10 ஆம் வகுப்பு அறிவியல் காலாண்டு தேர்வு 2024 - விடைகளுடன்
கரூர் மாவட்டத்தின் அசல் காலாண்டு தேர்வு வினாத்தாள் மற்றும் முழுமையான விடைகள்.
பகுதி - I (சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடு)
மதிப்பெண்கள்: 12 X 1 = 12
1. கணத்தாக்கு கீழ்கண்டவற்றுள் எதற்குச் சமமானது?
விடை: (இ) உந்த மாற்றம்
2. ஒரு லென்சின் திறன் -4D எனில் அதன் குவியத் தொலைவு
விடை: (இ) -0.25 மீ
விளக்கம்: குவியத் தொலைவு (f) = 1 / திறன் (P). f = 1 / -4 = -0.25 மீ.
3. கொடுக்கப்பட்டுள்ள படத்தில் வெப்ப ஆற்றல் பரவும் திசைகள்
விடை: (ஆ) A→B, A→C, B→C
விளக்கம்: வெப்பம் எப்பொழுதும் அதிக வெப்பநிலையிலிருந்து (305 K) குறைந்த வெப்பநிலையை (304 K, 303 K) நோக்கிப் பரவும்.
4. கிலோ வாட் மணி என்பது எதனுடைய அலகு?
விடை: (இ) மின் ஆற்றல்
5. நீரற்ற கரைசலை அடையாளம் காண்க
விடை: (ஈ) கார்பன் டை சல்பைடில் கரைக்கப்பட்ட சல்பர்
6. ஆக்சிஜனின் கிராம் மூலக்கூறு நிறை
விடை: (இ) 32 கி
விளக்கம்: ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு (O₂). ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவின் நிறை 16. எனவே, O₂ = 2 x 16 = 32 கி.
7. மெல்லிய படலமாக துத்தநாக படிவை பிற உலோகத்தின் மீது ஏற்படுத்தும் நிகழ்வு ............ எனப்படும்.
விடை: (ஆ) நாகமுலாமிடல்
8. மலரின் இன்றியமையாத பாகங்கள்
விடை: (ஈ) மகரந்தத்தாள் வட்டம், சூலக வட்டம்
9. கீழுள்ளவற்றுள் எது நாளமுள்ளச் சுரப்பியாகவும் நாளமில்லாச் சுரப்பியாகவும் செயல்படுகிறது?
விடை: (அ) கணையம்
10. ரேன்வீர் கணுக்கள் காணப்படும் இடம்
விடை: (ஆ) ஆக்சான்கள்
11. வேர்த் தூவிகளானது ஒரு
விடை: (ஆ) புறத்தோலின் நீட்சியாகும்
12. கிரப் சுழற்சி இங்கு நடைபெறுகிறது
விடை: (ஆ) மைட்டோகாண்ட்ரியாவின் உட்பகுதி (ஸ்ட்ரோமா)
பகுதி - II (குறு வினாக்கள்)
குறிப்பு: எவையேனும் ஏழு வினாக்களுக்கு விடையளிக்கவும். (வினா எண். 22 க்கு கட்டாயமாக விடையளிக்கவும்). 7 X 2 = 14
13. திருப்புத்திறன் தத்துவம் வரையறு.
சமநிலையில் உள்ள ஒரு பொருளின் மீது செயல்படும் அனைத்து வலஞ்சுழி திருப்புத்திறன்களின் மொத்த மதிப்பும், அனைத்து இடஞ்சுழி திருப்புத்திறன்களின் மொத்த மதிப்பிற்கு சமமாக இருக்கும்.
(அல்லது)
ஒரு புள்ளியின் மீது செயல்படும் வலஞ்சுழி திருப்புத்திறன்களின் கூட்டுத்தொகை, இடஞ்சுழி திருப்புத்திறன்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்கும்.
14. பாயில் விதியைக் கூறுக.
மாறா வெப்பநிலையில், ஒரு குறிப்பிட்ட நிறையுடைய வாயுவின் அழுத்தம், அவ்வாயுவின் பருமனுக்கு எதிர்த்தகவில் அமையும்.
P ∝ 1/V
15. அணுக்கட்டு எண் - வரையறு.
ஒரு தனிமத்தின் அல்லது ஒரு சேர்மத்தின் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள மொத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கையே, அத்தனிமத்தின் அல்லது சேர்மத்தின் அணுக்கட்டு எண் எனப்படும்.
16. இரும்பு துருபிடித்தலுக்கான இரு காரணங்களை தருக.
இரும்பு துருபிடித்தலுக்கு தேவையான இரண்டு முக்கிய காரணிகள்:
- ஆக்ஸிஜன் (காற்றில் இருந்து)
- ஈரப்பதம் (நீர்)
17. கீழ்கண்டவற்றுக்கு தலா ஒரு எடுத்துக்காட்டு தருக.
- திரவத்தில் வாயு
- திரவத்தில் திண்மம்
- திண்மத்தில் திண்மம்
- வாயுவில் வாயு
- திரவத்தில் வாயு: நீரில் கரைக்கப்பட்ட கார்பன் டை ஆக்ஸைடு (சோடா நீர்).
- திரவத்தில் திண்மம்: நீரில் கரைக்கப்பட்ட சர்க்கரை (சர்க்கரைக் கரைசல்).
- திண்மத்தில் திண்மம்: உலோகக்கலவைகள் (எ.கா: பித்தளை).
- வாயுவில் வாயு: காற்று (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற வாயுக்கள் கலவை).
18. முயலின் பல் வாய்ப்பாட்டினை எழுதுக.
முயலின் பல் சூத்திரம் (Dental Formula): I 2/1, C 0/0, PM 3/2, M 3/3 = 28
19. "போல்டிங்” என்றால் என்ன? அதை எப்படி செயற்கையாக ஊக்குவிக்கலாம்?
போல்டிங் (Bolting): தாவரங்களில் அவற்றின் வளர்ச்சிப் பருவத்திற்கு முன்னரே பூக்கள் மற்றும் தண்டுகள் நீட்சி அடைவது போல்டிங் அல்லது தண்டோட்டம் எனப்படும்.
செயற்கை ஊக்குவிப்பு: ஜிப்ரல்லின்கள் போன்ற தாவர ஹார்மோன்களைத் தெளிப்பதன் மூலம் போல்டிங்கை செயற்கையாகத் தூண்டலாம்.
20. கொடுக்கப்பட்டுள்ள படத்தில் A, B, C மற்றும் D ஆகிய பாகங்களை அடையாளம் காணவும்.
- A - எக்ஸைன்
- B - இன்டைன்
- C - உற்பத்தி செல்
- D - உடல் உட்கரு
21. இதய வால்வுகளின் முக்கியத்துவம் என்ன?
இதய வால்வுகள், இரத்தம் ஒரே திசையில் செல்வதை உறுதி செய்கின்றன. இவை இரத்தம் பின்னோக்கிச் செல்வதைத் தடுத்து, இதயத்தின் சரியான செயல்பாட்டிற்கு உதவுகின்றன.
22. (கட்டாய வினா)
5Ω மின் தடை கொண்ட மின்சூடேற்றி ஒரு மின்மூலத்துடன் இணைக்கப்படுகிறது. 6A மின்னோட்டமானது இந்த சூடேற்றி வழியாக பாய்கிறது எனில் 5 நிமிடங்களில் உருவாகும் வெப்பத்தின் அளவை காண்க.
கொடுக்கப்பட்டவை:
- மின்தடை (R) = 5 Ω
- மின்னோட்டம் (I) = 6 A
- காலம் (t) = 5 நிமிடங்கள் = 5 × 60 = 300 வினாடிகள்
கண்டுபிடிக்க வேண்டியது: வெப்பத்தின் அளவு (H)
சூத்திரம் (ஜூல் வெப்ப விதி): H = I²Rt
கணக்கீடு:
H = (6)² × 5 × 300
H = 36 × 5 × 300
H = 180 × 300
H = 54000 J (அல்லது 54 kJ)
விடை: உருவாகும் வெப்பத்தின் அளவு 54,000 ஜூல் ஆகும்.
பகுதி - III (பெரு வினாக்கள்)
குறிப்பு: எவையேனும் ஏழு வினாக்களுக்கு விடையளிக்கவும். (வினா எண். 32 க்கு கட்டாயமாக விடையளிக்கவும்). 7 X 4 = 28
23. கிட்டப்பார்வை மற்றும் தூரப்பார்வை குறைபாடுகளை வேறுபடுத்துக.
| பண்பு | கிட்டப்பார்வை (Myopia) | தூரப்பார்வை (Hypermetropia) |
|---|---|---|
| பாதிப்பு | அருகில் உள்ள பொருட்களை தெளிவாகவும், தொலைவில் உள்ள பொருட்களை தெளிவாகக் காண இயலாது. | தொலைவில் உள்ள பொருட்களை தெளிவாகவும், அருகில் உள்ள பொருட்களை தெளிவாகக் காண இயலாது. |
| காரணம் | விழி லென்சின் குவிய தூரம் குறைவதால் / விழி கோளம் நீண்டு விடுவதால். | விழி லென்சின் குவிய தூரம் அதிகரிப்பதால் / விழிக்கோளம் சுருங்கி விடுவதால். |
| பிம்பம் தோன்றும் இடம் | விழித்திரைக்கு முன்பாக பிம்பம் உருவாக்கப்படுகிறது. | விழித்திரைக்கு பின்புறமாக பிம்பம் உருவாக்கப்படுகிறது. |
| சரிசெய்யும் லென்சு | குழிலென்சு (Concave Lens) | குவிலென்சு (Convex Lens) |
24. நல்லியல்பு வாயு சமன்பாட்டினை தருவி.
நல்லியல்பு வாயு சமன்பாடு என்பது பாயில் விதி, சார்லஸ் விதி மற்றும் அவகேட்ரோ விதி ஆகியவற்றை ஒருங்கிணைத்து பெறப்படுகிறது.
1. பாயில் விதிப்படி: V ∝ 1/P (மாறா T, n)
2. சார்லஸ் விதிப்படி: V ∝ T (மாறா P, n)
3. அவகேட்ரோ விதிப்படி: V ∝ n (மாறா T, P)
மேற்கண்ட மூன்று விதிகளையும் இணைக்கும் போது,
V ∝ (1/P) × T × n
V ∝ nT/P
PV ∝ nT
சமன்பாட்டை சமன் செய்ய ஒரு மாறிலி (R) சேர்க்கப்படுகிறது. இது பொது வாயு மாறிலி எனப்படும்.
PV = nRT
இதுவே நல்லியல்பு வாயு சமன்பாடு ஆகும். இங்கு,
- P - அழுத்தம்
- V - பருமன்
- n - மோல்களின் எண்ணிக்கை
- R - பொது வாயு மாறிலி (8.31 J mol⁻¹ K⁻¹)
- T - வெப்பநிலை (கெல்வினில்)
25. பொது ஈர்ப்பியல் விதியின் பயன்பாட்டினை விவரி.
நியூட்டனின் பொது ஈர்ப்பியல் விதியின் பயன்பாடுகள் பல உள்ளன. அவற்றுள் சில:
- விண்பொருட்களின் பரிமாணங்கள்: புவி, நிலா, விண்மீன்கள் போன்ற விண்பொருட்களின் நிறை, ஆரம் மற்றும் ஈர்ப்பு முடுக்கம் போன்றவற்றை துல்லியமாக கணக்கிட இவ்விதி பயன்படுகிறது.
- புதிய விண்மீன்கள் மற்றும் கோள்களைக் கண்டறிதல்: தற்போதுள்ள விண்மீன்களின் இயக்கத்தில் ஏற்படும் ஒழுங்கற்ற தன்மையை (gravitational perturbation) ஆராய்ந்து, புதிய விண்மீன்கள் மற்றும் கோள்களின் இருப்பிடத்தை கணிக்க இவ்விதி உதவுகிறது.
- செயற்கைக்கோள்களின் இயக்கம்: புவியைச் சுற்றிவரும் செயற்கைக்கோள்கள் குறிப்பிட்ட சுற்றுப்பாதையில் நிலைநிறுத்தப்பட இவ்விதி அடிப்படையாக உள்ளது.
- தாவரங்களின் வளர்ச்சி: வேர் முளைத்தல் மற்றும் வளர்ச்சி புவியீர்ப்பு விசை சார்ந்து அமைவது (geotropism) இவ்விதியின் விளைவே ஆகும்.
- விண்வெளிப் பயணங்கள்: கோள்களுக்கு இடையேயான பயணப் பாதையைத் துல்லியமாகக் கணக்கிட இவ்விதி இன்றியமையாதது.
26. குறிப்பு வரைக. அ) தெவிட்டிய கரைசல் ஆ) தெவிட்டாத கரைசல்
அ) தெவிட்டிய கரைசல் (Saturated Solution):
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், எந்த ஒரு கரைசலில் மேலும் கரைபொருளைக் கரைக்க முடியாதோ, அக்கரைசல் தெவிட்டிய கரைசல் எனப்படும். அதாவது, ஒரு கரைப்பான் அதன் உச்ச அளவுக் கரைபொருளைக் கரைத்திருக்கும் நிலையாகும்.
எடுத்துக்காட்டு: 25°C வெப்பநிலையில் 100 கிராம் நீரில், 36 கிராம் சோடியம் குளோரைடு (சாதாரண உப்பு) கரைந்த பிறகு உருவாகும் கரைசல் தெவிட்டிய கரைசலாகும். இதற்கு மேல் உப்பைக் добаவில் அது கரையாது.
ஆ) தெவிட்டாத கரைசல் (Unsaturated Solution):
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு கரைசல் தெவிட்டிய நிலையை அடையத் தேவைப்படும் கரைபொருளின் அளவை விடக் குறைவான கரைபொருளைக் கொண்டிருந்தால், அக்கரைசல் தெவிட்டாத கரைசல் எனப்படும். இதில் மேலும் கரைபொருளைக் கரைக்க இயலும்.
எடுத்துக்காட்டு: 25°C வெப்பநிலையில் 100 கிராம் நீரில், 20 கிராம் சோடியம் குளோரைடு கரைந்துள்ள கரைசல் ஒரு தெவிட்டாத கரைசலாகும். இதில் மேலும் 16 கிராம் உப்பைக் கரைக்கலாம்.
27. ஈரம் உறிஞ்சும் சேர்மங்களுக்கும், ஈரம் உறிஞ்சிக் கரையும் சேர்மங்களுக்கும் இடையேயான வேறுபாடுகள் யாவை?
| பண்பு | ஈரம் உறிஞ்சும் சேர்மங்கள் (Hygroscopic) | ஈரம் உறிஞ்சிக் கரையும் சேர்மங்கள் (Deliquescent) |
|---|---|---|
| செயல்பாடு | சாதாரண வெப்பநிலையில் வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சும். | சாதாரண வெப்பநிலையில் வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி, அதில் கரைந்து கரைசலை உருவாக்கும். |
| இயற் நிலை | தங்கள் இயற்பியல் நிலையை மாற்றுவதில்லை. (திண்மமாகவே இருக்கும்) | தங்கள் இயற்பியல் நிலையை மாற்றி, திரவ நிலைக்கு (கரைசல்) மாறும். |
| எடுத்துக்காட்டுகள் | அடர்ந்த சல்பியூரிக் அமிலம் (H₂SO₄), பாஸ்பரஸ் பென்டாக்சைடு (P₂O₅), சிலிக்கா ஜெல். | சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH), பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (KOH), கால்சியம் குளோரைடு (CaCl₂). |
28. ஈஸ்ட்ரோஜன்கள் எங்கு உற்பத்தியாகின்றன? மனித உடலில் இவற்றின் பணிகள் யாவை?
உற்பத்தி ஆகும் இடம்:
ஈஸ்ட்ரோஜன்கள் பெண்களின் அண்டகத்தில் (ovary) உள்ள கிராஃபியன் செல்களால் (Graafian follicles) உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
பணிகள்:
- பருவமடைதல்: பெண்களின் இரண்டாம் நிலை பால் பண்புகளான (மார்பக வளர்ச்சி, குரலில் மாற்றம், உடல் அமைப்பு) வளர்ச்சியைத் தூண்டுகிறது.
- அண்ட செல் உருவாக்கம்: அண்ட செல் (ovum) முதிர்ச்சியடைவதைத் தூண்டுகிறது.
- கருப்பை வளர்ச்சி: மாதவிடாய் சுழற்சியின் போது கருப்பையின் உட்சுவரான எண்டோமெட்ரியத்தின் வளர்ச்சியைத் தூண்டுகிறது.
- இனப்பெருக்க உறுப்புகள்: பெண்களின் இனப்பெருக்க உறுப்புகளின் வளர்ச்சி மற்றும் செயல்பாடுகளை ஒழுங்குபடுத்துகிறது.
29. ஜிப்ரல்லின்களின் வாழ்வியல் விளைவுகளை எழுதுக.
ஜிப்ரல்லின்கள் தாவரங்களில் பல முக்கிய வாழ்வியல் விளைவுகளை ஏற்படுத்துகின்றன. அவற்றுள் சில:
- தண்டு நீட்சி: தாவரங்களின் கணுவிடைப் பகுதியின் அசாதாரண நீட்சியைத் தூண்டுகின்றன. (எ.கா: சோளம், பட்டாணி).
- குட்டைத் தன்மையை நீக்குதல்: மரபுவழிக் குட்டைத் தாவரங்களை, ஜிப்ரல்லின்களைத் தெளிப்பதன் மூலம் அவற்றின் இயல்பான உயரத்திற்கு வளரச் செய்ய முடியும்.
- தண்டோட்டம் (Bolting): இருபருவத் தாவரங்களில் (கேரட், முட்டைக்கோஸ்) முதல் வருடத்தில் இலையடுக்கமும், இரண்டாம் வருடத்தில் பூத்தலும் நிகழும். ஜிப்ரல்லின்கள் முதல் வருடத்திலேயே பூத்தலைத் தூண்டுகின்றன. இதற்கு தண்டோட்டம் என்று பெயர்.
- விதை முளைத்தல்: உறக்க நிலையில் உள்ள விதைகளை முளைக்கத் தூண்டுகிறது (எ.கா: உருளைக்கிழங்கு).
- கருவுறாக் கனியாதல்: தக்காளியில் கருவுறுதல் நடைபெறாமலேயே விதைகளற்ற கனிகளை (Parthenocarpic fruits) உருவாக்கப் பயன்படுகிறது.
30. இரத்தத்தின் பணிகளை பட்டியலிடுக.
இரத்தம் மூன்று முக்கிய பணிகளைச் செய்கிறது: கடத்துதல், ஒழுங்குபடுத்துதல் மற்றும் பாதுகாத்தல்.
- கடத்துதல் (Transport):
- சுவாச வாயுக்களான ஆக்ஸிஜன் (O₂) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்ஸைடை (CO₂) கடத்துகிறது.
- செரிக்கப்பட்ட உணவுப் பொருட்களை செல்களுக்குக் கடத்துகிறது.
- ஹார்மோன்களை சுரப்பிகளிலிருந்து செயல்படும் இடங்களுக்குக் கடத்துகிறது.
- செல்களில் உருவாகும் கழிவுப் பொருட்களை (யூரியா) வெளியேற்றும் உறுப்புகளுக்குக் கடத்துகிறது.
- ஒழுங்குபடுத்துதல் (Regulation):
- உடல் வெப்பநிலையை சீராகப் பராமரிக்கிறது.
- உடலின் pH அளவை சமநிலையில் வைக்கிறது.
- உடலில் நீர் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் சமநிலையை ஒழுங்குபடுத்துகிறது.
- பாதுகாத்தல் (Protection):
- இரத்தத் தட்டுகள், காயம் ஏற்படும்போது இரத்தம் உறைந்து, அதிக இரத்த இழப்பைத் தடுக்கின்றன.
- இரத்த வெள்ளையணுக்கள், நோய் உண்டாக்கும் கிருமிகளை அழித்து உடலைப் பாதுகாக்கின்றன.
31.
i) பொருத்துக.
அ) நிசில் துகள்கள் - 1) முன் மூளை
ஆ) ஹைப்போதலாமஸ் - 2) புற அமைவு நரம்பு மண்டலம்
இ) சிறு மூளை - 3) சைட்டான்
ஈ) ஸ்வான் செல்கள் - 4) பின் மூளை
ii) அ) ஒளிச்சேர்க்கையின் போது வெளிப்படும் ஆக்ஸிஜன் ...................... லிருந்து கிடைக்கிறது.
ஆ) செல்லின் ATP உற்பத்தி தொழிற்சாலை .......................
i) பொருத்துக - சரியான விடைகள்:
அ) நிசில் துகள்கள் - 3) சைட்டான்
ஆ) ஹைப்போதலாமஸ் - 1) முன் மூளை
இ) சிறு மூளை - 4) பின் மூளை
ஈ) ஸ்வான் செல்கள் - 2) புற அமைவு நரம்பு மண்டலம்
ii) கோடிட்ட இடங்களை நிரப்புக:
அ) ஒளிச்சேர்க்கையின் போது வெளிப்படும் ஆக்ஸிஜன் நீர் (H₂O) லிருந்து கிடைக்கிறது.
ஆ) செல்லின் ATP உற்பத்தி தொழிற்சாலை மைட்டோகாண்ட்ரியா.
32. (கட்டாய வினா)
கால்சியம் கார்பனேட்டில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சதவீத இயைபைக் காண்க. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
தனிமங்களின் அணு நிறைகள்: Ca = 40, C = 12, O = 16
1. கால்சியம் கார்பனேட்டின் (CaCO₃) மூலக்கூறு நிறையைக் கணக்கிடுதல்:
மூலக்கூறு நிறை = (1 × Ca) + (1 × C) + (3 × O)
= (1 × 40) + (1 × 12) + (3 × 16)
= 40 + 12 + 48
= 100 கி/மோல்
2. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சதவீத இயைபைக் கணக்கிடுதல்:
தனிமத்தின் % இயைபு = (தனிமத்தின் நிறை / மூலக்கூறு நிறை) × 100
அ) கால்சியத்தின் (Ca) சதவீத இயைபு:
% Ca = (40 / 100) × 100 = 40%
ஆ) கார்பனின் (C) சதவீத இயைபு:
% C = (12 / 100) × 100 = 12%
இ) ஆக்ஸிஜனின் (O) சதவீத இயைபு:
% O = (48 / 100) × 100 = 48%
விடை: கால்சியம் கார்பனேட்டில், கால்சியம் 40%, கார்பன் 12%, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 48% உள்ளது.
பகுதி - IV (விரிவான விடையளி)
குறிப்பு: அனைத்து வினாக்களுக்கும் விடையளிக்கவும். (தேவையான இடங்களில் படம் வரையவும்). 3 X 7 = 21
33. அ) i) மின்னோட்டம் என்றால் என்ன? ii) மின்னோட்டத்தின் அலகை வரையறு. iii) மின்னோட்டத்தை எந்த கருவியின் மூலம் அளவிடமுடியும்? அதனை ஒரு மின்சுற்றில் எவ்வாறு இணைக்கப்பட வேண்டும்?
(அல்லது)
ஆ) i) உந்தமாறாக் கோட்பாட்டை கூறி அதனை மெய்ப்பிக்க. ii) வானம் ஏன் நீல நிறமாகத் தோன்றுகிறது?
அ) மின்னோட்டம்
i) மின்னோட்டம்:
ஒரு கடத்தியின் வழியே, ஒரு வினாடியில் பாயும் மின்னூட்டங்களின் (charges) அளவு மின்னோட்டம் எனப்படும்.
மின்னோட்டம் (I) = மின்னூட்டம் (Q) / காலம் (t)
ii) மின்னோட்டத்தின் அலகு (ஆம்பியர் வரையறை):
மின்னோட்டத்தின் SI அலகு ஆம்பியர் (A) ஆகும்.
ஒரு கடத்தியின் வழியே, ஒரு வினாடியில் ஒரு கூலூம் மின்னூட்டம் பாய்ந்தால், அக்கடத்தியில் பாயும் மின்னோட்டம் ஒரு ஆம்பியர் எனப்படும்.
1 ஆம்பியர் = 1 கூலூம் / 1 வினாடி
iii) அளவிடும் கருவி மற்றும் இணைப்பு:
- மின்னோட்டத்தை அளவிடப் பயன்படும் கருவி அம்மீட்டர் ஆகும்.
- ஒரு மின்சுற்றில் பாயும் மின்னோட்டத்தை அளவிட, அம்மீட்டரை மின்சுற்றில் தொடர் இணைப்பில் (series connection) இணைக்க வேண்டும்.
34. அ) i) ஒப்பு மூலக்கூறு நிறைக்கும் ஆவி அடர்த்திக்கும் உள்ள தொடர்பினை வருவி. ii) இரசக்கலவை என்றால் என்ன? ஒரு எடுத்துக்காட்டு தருக.
(அல்லது)
ஆ) i) MgSO₄.7H₂O உப்பை வெப்பப்படுத்தும் போது என்ன நிகழ்கிறது? ii) கரைதிறன் - வரையறு. iii) நீரேறிய உப்பு - வரையறு.
அ) ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை மற்றும் ஆவி அடர்த்தி
i) ஒப்பு மூலக்கூறு நிறைக்கும் ஆவி அடர்த்திக்கும் உள்ள தொடர்பு:
ஆவி அடர்த்தி (Vapour Density - VD):
மாறா வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், ஒரு குறிப்பிட்ட பருமனுள்ள வாயு அல்லது ஆவியின் நிறைக்கும், அதே பருமனுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறைக்கும் உள்ள விகிதம் ஆவி அடர்த்தி எனப்படும்.
ஆவி அடர்த்தி = (குறிப்பிட்ட பருமனுள்ள வாயுவின் நிறை) / (அதே பருமனுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை)
அவகேட்ரோ விதிப்படி, சம பருமனுள்ள அனைத்து வாயுக்களும் சம அளவு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். எனவே, n மூலக்கூறுகளுக்கு,
ஆவி அடர்த்தி = (n மூலக்கூறு வாயுவின் நிறை) / (n மூலக்கூறு H₂ வின் நிறை)
n = 1 எனில்,
ஆவி அடர்த்தி = (1 மூலக்கூறு வாயுவின் நிறை) / (1 மூலக்கூறு H₂ வின் நிறை)
ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில் 2 அணுக்கள் உள்ளன (H₂).
ஆவி அடர்த்தி = (1 மூலக்கூறு வாயுவின் நிறை) / (2 × 1 ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை)
குறுக்குப் பெருக்கல் செய்ய,
2 × ஆவி அடர்த்தி = (1 மூலக்கூறு வாயுவின் நிறை) / (1 ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை)
வலது புறம் உள்ள விகிதமானது ஒப்பு மூலக்கூறு நிறையின் வரையறை ஆகும்.
எனவே, 2 × ஆவி அடர்த்தி = ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை
ii) இரசக்கலவை (Amalgam):
பாதரசத்துடன் ஒரு உலோகம் சேர்ந்த கலவை இரசக்கலவை அல்லது அமால்கம் எனப்படும்.
எடுத்துக்காட்டு: பல் மருத்துவத்தில் பற்குழிகளை அடைக்கப் பயன்படும் சில்வர்-டின் இரசக்கலவை.
35. அ) i) பூக்கும் தாவரங்களில் நடைபெறும் பால் இனப்பெருக்கத்தின் நிகழ்வுகளை எழுதுக. ii) முதல் நிகழ்வின் வகைகளைக் கூறுக. iii) அந்நிகழ்வின் நன்மைகள் மற்றும் தீமைகளைக் குறிப்பிடுக.
(அல்லது)
ஆ) i) நியூரானின் அமைப்பை படத்துடன் விவரி. ii) அனிச்சை வில் என்பதை வரையறு.
ஆ) நியூரான் மற்றும் அனிச்சை வில்
i) நியூரானின் அமைப்பு (Structure of Neuron):
நியூரான் அல்லது நரம்பு செல் என்பது நரம்பு மண்டலத்தின் அமைப்பு மற்றும் செயல் அலகு ஆகும். இது மூன்று முக்கிய பகுதிகளைக் கொண்டது.
- சைட்டான் (Cyton) அல்லது செல் உடலம்:
- இது நியூரானின் முக்கிய பகுதியாகும். இதன் மையத்தில் பெரிய உட்கரு உள்ளது.
- சைட்டோபிளாசத்தில் நிசில் துகள்கள் (Nissl's granules) எனப்படும் துகள்கள் காணப்படுகின்றன. இவை புரத உற்பத்தியில் உதவுகின்றன.
- டென்ட்ரைட்டுகள் (Dendrites):
- இவை செல் உடலத்திலிருந்து வெளிப்புறமாக வரும் சிறிய, கிளைத்த நீட்சிகளாகும்.
- மற்ற நியூரான்களிடமிருந்து நரம்புத் தூண்டல்களைப் பெற்று, சைட்டானை நோக்கி கடத்துகின்றன.
- ஆக்சான் (Axon):
- இது செல் உடலத்திலிருந்து உருவாகும் மிக நீண்ட, ஒற்றை நீட்சியாகும்.
- இது நரம்புத் தூண்டல்களை சைட்டானிலிருந்து மற்ற நியூரான்களுக்கு அல்லது தசைகளுக்குக் கடத்துகிறது.
- ஆக்சானின் மேற்புறம் 'மையலின் உறை' (Myelin sheath) என்ற கொழுப்பு உறை போர்த்தப்பட்டுள்ளது. இது நரம்புத் தூண்டல்களை விரைவாகக் கடத்த உதவுகிறது.
- மையலின் உறைகளுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளிகள் 'ரேன்வீர் கணுக்கள்' (Nodes of Ranvier) எனப்படும்.
- ஆக்சானின் முடிவுப்பகுதி கிளைத்து, 'ஆக்சான் முனைகள்' (Axon terminals) ஆக முடிகிறது.
ii) அனிச்சை வில் (Reflex Arc):
ஒரு தூண்டல் காரணமாக, தன்னிச்சையாகவும், உடனடியாகவும், மூளையின் ஈடுபாடின்றியும் தண்டுவடத்தால் கட்டுப்படுத்தப்படும் ஒரு துலங்கலின் (response) போது, நரம்புத் தூண்டல்கள் கடத்தப்படும் பாதைக்கு அனிச்சை வில் என்று பெயர்.
இது உணர்வேற்பி, உணர்ச்சி நரம்பு, தண்டுவடம், இயக்க நரம்பு மற்றும் விளைவுறுப்பு ஆகிய பகுதிகளைக் கொண்டது.
